分析化学之氧化还原滴定

（一）、条件电位   

理解掌握何为条件电位其意义是什么、用条件电位可以判断什么？理解掌握在什么条件下条件电位的电位值是一个常数

能斯特方程式这里大伙要注意了，书上给的很容易误导，当初小编也是觉得这里有问题后来翻无机化学才发现这里有点小瑕疵：

只要是参与电池反应的离子都要算进公式中，而不仅仅是氧化态和还原态大家千万注意，比如氢离子 如果觉得小编说的抽象详见例题6-3

φ_Ox/Red     实际电位

φ⊖    标准电位

φ’     条件电位

（二）影响条件电位因素

1.通常盐效应忽略不计

2生成沉淀

3.配合物

4.酸效应

参照例题好好看。

（一）氧化还原进行程度

K’→能否反应完全

跟着6-7、6-8、6-9、6-10及6-10推导出

lgK’≥3（a+b）或∆φ⊖’≥0.059×3（a+b）/n

（二）氧化还原反应的速度

浓度、温度、催化剂

注意：1.一般而言2.影响条件还有物质本身

1.滴定开始前   无法计算   

2计量点前      -0.1%

3.计量点时     6-11通式

4.计量点后     + 0.1%

P110最后一段的总结   

P111 突越范围的计算方法及影响条件

五种指示剂 原理及对应的例子（该五种指示剂都为沈药实验课内容，很重要）

四个条件

基本原理 适用条件 例子 指示剂加入时间

（一）直接碘量法

VC例子是考点  

（二）间接碘量法

  置换碘量法   剩余（回滴）碘量法

两个误差来源  防止方法

作用原理  四个注意

1.碘标准液           直接法

配置方法 保存 标定液

2.硫代硫酸钠标准液        间接法      

新煮沸放冷沸水 Na₂CO3 作用

标定液记住最常用的及反应原理

标定的注意事项：KI、酸度、避光、稀释、快滴轻摇 各自原理    

同样，第三节到第五节也一样需要掌握建议自己做个总结，相互比较，铈量法

作用原理、适用及限制条件、应用（只要是书上给的例子都要格外留神）

指示剂：原理、滴定时间

标准溶液：配置方法、注意事项