又是新的一章，首先看学习要求，掌握、熟悉、了解代表什么你要心中有数呀~通篇看下来，小编知识点画的比较啰嗦，大家可以留言提建议让我看到哦嘻嘻。
第一节 滴定分析法和滴定方式
一、
滴定分析法
■ 理解概念 化学计量点（sp）； 滴定终点（ep）;滴定误差（TE）
■ P30页最后一段记住结论：滴定分析法常用于常量组分分析和常量分析。{注意与后面的仪器分析法区分}
（一）滴定曲线和滴定突跃
■ 能看懂滴定曲线图，各个点代表什么意思；滴定曲线的特点（重点理解）
■ 突跃范围的意义
■ 不同滴定方法影响滴定突跃的因素
滴定方法 |
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酸碱滴定法 |
强酸/强碱滴定： 仅取决于酸/碱浓度(Ca/Cb) |
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强碱滴弱酸：(强酸滴弱碱同理) ①弱酸强度Ka②溶液浓度Ca |
①Ca一定,Ka↑,突跃↑ ②Ka一定Ca↑突跃↑ |
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配位滴定法 |
①条件稳定常数K＇MY ②被滴定金属离子的浓度Cm |
①K＇MY增大10倍,lgK＇MY增大1倍，滴定突跃增加1个PM＇单位 ②Cm增大10倍，滴定突跃增加1个PM＇单位 |
氧化还原滴定法 |
仅与两个电对条件电位差有关； 与氧化剂或还原剂浓度无关 |
经常出判断选择 |
沉淀滴定法 |
①溶液的浓度 ②生成沉淀的Ksp |
反应物浓度↑，沉淀Ksp↓;滴定突跃↑ |
（二）指示剂
指示剂的变色原则，理论变色点。
（三）滴定终点误差
记住林邦误差公式，后面第四章第四节滴定误差公式对比学习。（经常考）
二、
滴定方式及其适用条件
掌握每种滴定的原理、适用条件、典型例子（考察题型：给你举个例子，判断滴定方式）
滴定方式 |
适用 |
举例 |
直接滴定 |
P32-33①②③④ |
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返滴定 |
①被测物质与滴定剂反应速度很慢 ②滴定剂直接滴定固体试剂 ③无合适指示剂 |
①Al3＋与EDTA反应 ②HCl滴定固体CaCO3 ③酸性溶液中AgNO3滴定Cl- |
置换滴定 |
①无明确计量关系 ②伴随副反应 |
Na2S2O3滴定K2Cr2O7 |
间接滴定 |
不能与滴定剂直接发生反应 |
测定Ca2+含量 |
第二节 标准溶液
一、
标准溶液和基准物质
■ 掌握基准物质满足条件①②③④⑤
■ 基准物质有哪些
■ 给你一些标准溶液，能判断是直接配制还是间接配制（常考多选）
二、
标准溶液浓度的表示方法
■ 这里强调滴定度。注意滴定度的概念、公式、单位。
第三节 滴定分析中的计算
这一节属于滴定分析计算里的开胃小菜，不能死套公式，需要理解记忆。
做题思路是能够写出化学式，找准各个物质之间的计量关系。掌握例题。
第四节 滴定分析中的化学平衡
一、
水溶液溶质各型体的分布和分布系数
■ 了解分析浓度、平衡浓度的表示方法；含义；两者关系。
■ 注意这句话：某型体的分布系数决定于酸和碱的性质、溶液的酸度或游离配体的浓度，而与总浓度无关
■ 掌握酸碱滴定一元、多元弱酸弱碱、配位体系中分布系数公式即可
■ 一定要记住醋酸、草酸、磷酸的δi-PH曲线交点、顶点位置及其含义。图3-2; 3-3; 3-4特别重要！！（比如：问你处于某点时，这时有哪些型体，主要是哪个。印象中这部分内容初试复试均有涉及~）
二、
溶液中化学平衡的处理方法
质量平衡、电荷平衡、质子平衡 基础且重要。一定要会写参考例题3-11,3-13.
关于课后题
第三章习题T1-T4很符合初试出题方向，属于喜欢考察的内容。
其余计算题部分比较简单，掌握思路。
嗯…看到这里，今天的推送就结束了，总感觉没有鸡汤的推送是不完整的，前几天在weibo上看到了19年网红考研学妹的帖，想与大家分享，会玩会学才是最终的人生赢家哇~愿大家深夜不惆怅，古德奈特~
